Soluciones químicas: ejercicios
Algunos ejercicios para el cálculo de porcentajes y masa de soluto y solvente.
Primero
Calcula el % m/m de una solución que contiene 2,5 grs. de soluto en 120 grs. de solución.
En este caso es conveniente utilizar la fórmula para porcentaje.
%m/m = (masa soluto/masa solución) x 100
%m/m = (2.5/120) x 100 Rta = 2.08 % m/m
Segundo
Calcula la masa de soluto que hay en 460 grs. de una solución que es 5% m/m.
Aquí podemos usar la misma fórmula, simplemente tenemos que despejar la incógnita que nos piden. La masa de soluto.
Masa de soluto = (%m/m x masa de Solución)/100
Masa de soluto = (5% x 460 grs.) / 100 Rta = 23 grs.
Tercero
Calcula el volumen que tendrá una solución que es 4% m/v y contiene 40 grs. de soluto.
La fórmula utilizada no es muy distinta, solo que aquí hablamos de volumen en lugar de masa.
% m/v = (masa de soluto/volumen de solución) x 100
De aquí despejamos el volumen de solución.
V de Solución = (masa de soluto/% m/v) x 100
V = (40grs. / 4%) x 100 Rta = 1000 cm cúbicos.
Cuarto
Calcula la masa de solvente que habrá en una solución 14% m/m de masa de 280 grs.
En primer lugar debemos encontrar la masa de soluto que hay en los 280 grs. de solución.
Masa de soluto = (Masa de solución x % m/m)/100
Masa de soluto = (280grs. x 14)/100 = 39.2 grs.
Ahora sabiendo que la masa de solución es igual a la cantidad de soluto más la cantidad de solvente solo tenemos que restarle a la masa de solución la masa de soluto y obtenemos la masa de solvente.
Masa de Solvente = 280 grs. – 39.2 grs. Rta = 240.8 grs Se pueden encontrar muchos mas problemas con su resolucion correspondiente en la siguiente pagina.
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41 Responses to “Soluciones químicas: ejercicios”
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muy bueno, muchas gracias.-
te agradesco esta muy explicativo pocos pero sirve jejeje oe pero aqui no iva el %
Masa de soluto = (280grs. x 14)/100 = 39.2 grs.
en 14)????
No Ale. Los calculos estan correctos. No confundas porcentaje de masa con masa sola.
kisiera saber la respuesta de ste ejercicio x favorr! ¿que cantidad de agua se necesita para preparar 240 g. de una solucion al 25% m/m?
Bueno ley. Si tu porcentaje es 25%, es porque tenes en 100 grs de solucion 75 grs de agua. Entonces para 240 grs de solución necesitaras de 180 grs. de agua. Lo hace scon una regla de tres simple.
Genial los ejercicios me sirvieron, pero este no lo entindo…
Se dispone de una solucion al 30% m/m de bronumo de litio ¿que masa de agua habra que agregar a 150 g de la solucion original para obtener una solucion al 10% m/m?
Gracias de ante mano…
se dispone de una solucion de H2SO4 concentrado comercial cuya etiqueta informa densidad:1,84g/cm3 y de 98% m/m. a)como procederia en el laboratorio para prepara medio litro de solucion de H2SO4 0,25N a partir del ac.comercial??mencionar el instrumental empleado en cada paso y comentar el procedimiento seguido.
b)molaridad
c)molalidad
una botella de Na(OH) concentrado tiene la siguiente informacion en la etiqueta 45% m/m, densidad: 1,5 g/cm3.
a)fraccion molar del soluto y solvente.
b)normalidad
hola quiero sabe como se hace este ejercicio
indic la nueva concentracion si se mezclan una solucion A de 55ml de 6.5%p/v con 280%ml de una solucion B de 43.6%p/v
Hola Fernanda y Makarena. Aca es dificil explicarlo es largo. Escribanme. Pandervel@yahoo.com.ar
me seirvieron mucho los problemas ya los resolvia todos si pueden quisiera q me manden mas a mi msn Wolfblack7@hotmail.com claro lo antes posible por q tengo q rendir pronto!! graxxx por los problemas xD
no entiendo neda paro bue vamos a ver lo que sale en la pruba jajjaja
igual grax
necesito resolver el siguiente problema:se desea preparar una sc acuosa 1M de densidad 1,12g/cm3 utilizando 31,7g de FeCL2.a)¿cual es la molalidad de la sc obtenida?,b)calcula %m/v de la sc que se obtiene si 10cm3 de la sc anterior se diluyen con agua hasta 250cm3 agradecere la ayuda!
gracias parero soyp de clombia gracias por la yuda
gracias me sirvio mucho
gracias me alvestee
POR FAVOR, NECESITO LA SOLUCION!!
DETERMINAR LA MASA DE SOLUCION G. % M/M DE:
32G DE SOLUTO Y 173G DE SOLVENTE
Marcela es muy sencillo. Es calcular un porcentaje. La masa de solución es la suma de soluto mas solvente. Si sumas 32 g mas 173 g te da 205 g de solución. Por lo tanto si en 205 g de solucion hay 32 g de soluto en 100 g de solucion habrá X cantidad de soluto. Es una regla de 3 matemática. Multiplicas 100×32 y lo dividis por 205. Resultado final 15.61% M/M.
No tengo idea de como hacer este ejercicio: Una solución acuosa de nitrato de potaio (KNO3) tiene una composición de 42% m/m y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Determinar el % m/m…
AYUDENMEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE!
Escribime y te respondo macarena.
Esta mal escrito macarena porque el mismo enunciado te esta dando la respuesta lee lo q escribistes. Te pregunta cual es el % m/m y te dice q es 42% m/m.
No entiendo este problema =(
Calcular la concentracion %m/m de una solucion que contiene 23.5g de nitrato de pñata en 950 ml solucion. Densidad del agua= 1.0 g/ml Densidad de la solucion= 1.035g/ml.
En primer lugar, calculas la masa de la solución con la densidad (1,035) y el volúmen de dicha solución (950ml). Esto da 983,25grs. Luego con este valor y la masa del soluto(Nitrato de plata) que es 23,5grs calculas la masa del soluto que habrían en 100 grs de solución o sea, el porcentaje q te piden.
%m/m = 100 . 23,5grs/983,25grs. = 2,39 % m/m
Escribanme ante cualquier duda al mail
pandervel@yahoo.com.ar
hola que tal, seria posible que subieras ejercicios con molaridad, normalidad y osmolaridad? gracias!
Hola si claro. Porque no entran aca en mi sitio estoy ponieno muchos problemas de quimica.
http://quimicayalgomas.com.ar/category/quimica
Necesito q me ayuden cn este ejercicioo x favorr! ¿cual sera la concentracion d una solucion q ha sido preparada adicionando 8gr d Soluto a 720g d Solucion al 30% m/m
hla sy lucila queria saber la formula de %m/m !!!!de solucion gracias
Un poco tarde para la respuesta del ejercicio de mailen pero espero sirva la respuesta
El problema decia
Se dispone de una soluciòn al 30%m/m de bromuro de litio ¿Que masa de agua habra que agregar a 150g de soluciòn original para obtener una soluciòn al 10%?
Lo primero que se hace es sacar la cantidad de soluto en 150g de solucion ya que esta cantidad sera constante y no cambiara lo que si cambiara sera la masa de agua por agregar.
Sabemos que en 100g de solucion al 30% hay 30g de soluto y 70g de agua.
procedemos.
30g de soluto * 150g de solucion/100g de soluciòn= 45g de soluto.
Para encontrar la cantidad de soluciòn a usar con la misma cantidad de solutos procedemos a otra conversion que se expresa asi.
100g de solucion * 45g de soluto/10g de soluto= 450g de Soluciòn.
Estos 450g de soluciòn se utilizara para la realizaciòn de la soluciòn al 10% y se procede de la siguiente forma. Y como se repitio anterior mente en una solucion al 10% m/m significa que en 100g de solucion hay 90g de solvente y 10g de soluto, aca el solvente seria el agua.
90g de Agua * 45g de soluto/100g de soluciòn= 405g de agua.
Por lo tanto se procede a restar
405g de agua soluciòn segunda al 10%
-105g de agua soluciòn primera al 30%
= 300g de agua.
Por lo tanto a la solucion inicial se le debe agregar 300g de agua, quedando el nivel de solutos en 45g…
Espero les sirva…
Buenisimo… entendi todo
muchas gracias, muy útil la información mañana tengo examen y me sirvió de mucho para reforzar
muchísimas gracias de verdad esto me ayudo hacer el plan de química por que la verdad me acordaba de esto enserio si existe gente que sabe graciasssssssssssssss
muchísimas gracias de verdad esto me ayudo hacer el plan de química por que la verdad me no acordaba de esto enserio si existe gente que sabe graciasssssssssssssss el otro que escribi esta mal
muchisimas gracias de verdad esto me ayudo de mucho x q la verdad no me acordaba de esto enserio si existe gente que si sabe graciiiiiiassssss
muchísimas gracias de verdad esto me ayudo hacer el plan de química por que la verdad me no acordaba de esto enserio si existe gente que sabe graciasssssssssssssss
Hola, tengo una duda, que me gustaria que me la puedan resolver, es un ejercicio simple, pero me trabe, jajaja
dice así, se tienen 500ml de una solución al 21%m/m y densidad de 1,16 g/ml. De esa solución se toman 80 gramos y se le agregan 1,2 gr de soluto y 70 g de solvente. Calcular la masa de la solución formada finalmente y su concentración como %m/m. Hasta ahi, averigüe que esos 500 ml son 580g y luego sume, los 80 g al soluto y al sv y obtuve que la masa de la solucion es 151,2 g. ahora mi duda es si cuando saco el 21% m/m, lo saco de los 580 y a partir de ahi, averiguo la concentración de los 151, 2 g de la solución nueva o bien averiguo la concentración a partir de los 80 g.
Es importante, porque en otro ejercicio, similar, entre en duda, ya que decia que de una solución se tomaban 120 g y se le agregaban 1,9 gramos de solutos, habia sacado la concentracion de la solución de donde se obtiene, y calcule cuanto soluto tenia a partir de la solución precursora, y despues sume los solutos, pero no le sume el soluto que se agrega, a la esa solucion de 120 gramos. Espero alguna respuesta y no haberlos mareado jajajaja
necesecito saber que volumen ocupa una solucion cuya densidad es de 1,5 cm3 y la masa de dicha solucion es de 550g
nesecito que respondan el problema de matizoso tampoco lo puedo hacer pero lo demas lo entendi todo C:
quisiera saber el procedimiento y resultado de este problem:
calcula el porcentaje de soluto si necesitas preparar 15l. de agua de sabor con medio kilo de saborizante.
la formula es esta:
% de soluto= masa de volumen total/volumen total de disolucion x 100
no esplican fracion molar (Xa)
cual es el peso del agua que se requiere para preparar 600 gr de de una solucion al 20 % p/p de KNO3
x favor no entiendo ayudeme lo antes posible gracias
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