Propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos

Objetivo

Conocer algunas de las propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos mediante combustión y solubilidad.

Material y Reactivos

• 1 vaso de precipitado de 260ml
• 4 tubos de ensayo
• 3 pipetas 5ml
• 1cucharilla 5ml
• 1mechero bunsen
• Agua
• 1g Azúcar
• 1ml aceite
• 1ml alcohol etílico

Procedimiento

Experimento 1

1. Colocar 1g de azúcar en la cucharilla de combustión
2. Colocar la cucharilla en la flama del mechero, sosteniendo un tubo de ensayo de tal forma que los gases desprendidos quedan atrapados en el tubo

C12H22+O2 (calor) CO2+ H2O

Experimento 2

1. Colocar en 2 tubos de ensayo 5ml de H2O em cada uno
2. Adicionar 1ml de aceite y 1ml de alcohol etílico (un compuesto en cada tubo)
3. Observar solubilidad
4. Adicionar 5ml de alcohol etílico en un tubo de ensayo
5. Adicionar 1ml de aceite
6. Observar solubilidad

Observaciones

Experimento 1: El azúcar se hizo caramelo y luego se quemo… se obtuvo dióxido de carbono y agua calientes

Experimento 2: El alcohol y el agua se mezclaron y no se notaba la diferencia y cuando colocamos el aceite en el agua estaban totalmente separados

Conclusiones

• Experimento 1: Obtuvimos CO2 y H2O
• Experimento 2: Comprobamos que el aceite no se puede mezclar en el agua por que no es polar

Cuestionario

Los compuestos orgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.Como el cloruro de sodio (NaCl) que tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl 4), tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

Bibliografía

Practica 7 del laboratorio.