Laboratorio de química 5

1) ¿Cómo reconoce el gas hidrógeno?

Un desprendimiento suave de hidrógeno se lo reconoce porque acercando una llama produce una pequeña explosión.

2) ¿Para qué se utiliza almidón como reactivo en los ensayos 2e1 y 2f1?

Se utiliza almidón como reactivo porque permite determinar la oxidación del lodo.

3) ¿Para qué agrega tetracloruro de carbono en los ensayos 2e2 y 2f2?

El tetracloruro de carbono (C Cl4) se agrega porque el Br2 y el Cl2 son solubles en él y no son solubles en el H20.

4) ¿Qué diferencia existe al agregar Fe (alambre) o Fe (polvo) en las reacciones 2a y 2b?

Si utilizamos Fe (polvo) la reacción es mas rápida debido que al estar dividido ofrece una mayor superficie de contacto que el Fe (alambre).

5) Iguale por el método del ión-electrón las siguientes reacciones:

ácido nítrico + cobre  dióxido de nitrógeno + nitrato de cobre II + agua

Cu  Cu + 2e-

2 (e- + 2H + NO3  NO2 + H2O)

Cu + 4H + 2NO3  Cu + 2NO2 + 2H2O

4NO3 + Cu  2NO2 + Cu (NO3)2 + 2H2O

Dióxido de manganeso + ácido clorhídrico  Cloro + cloruro de manganeso II + agua

2Cl  Cl2 + 2e-

2e- + 4H + MnO2  Cl2 + Mn + 2H2O

2Cl + 4H + MnO2  Cl2 + Mn + 2H2O

MnO2 + 4HCl  Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Permanganeso de potasio + ácido sulfúrico + yoduro de potasio  Sulfato de manganeso II + Sulfato de potasio + yodo + agua

5 (2l  l2 + 2e-)

2 (5e- + 8H + MnO4  Mn + 4H2O)

10l + 16H + 2MnO4  5l2 + 2Mn + 8H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10 Kl  2MnSO4 + 6K2SO4 + 5l2 + 8H2O

6) Conociendo los potenciales normales de reducción a 25ºC, ¿Ocurrirán las siguientes reacciones?

HCl + Cu 

Cu  Cu + 2e- -0,34

2H + 2e-  H2 0

= -0,34 No ocurre

HCl + Ag 

Ag  Ag + e- -0,779

2H + 2e-  H2 0

= -0,779 No ocurre

Na2SO4 + Zn 

Zn  Zn + 2e- 0,763

2Na + 2e-  2Na -2,71

= -1,947 No ocurre

H2SO4 + Cu 

Cu  Cu + 2e- -0,34

2H + 2e-  H2 0

= -0,34 No ocurre

HCl + Al 

Al  Al + 3e- 1,66

2H + 2e-  H2 0

= 1,66 Ocurre

7) Definir los siguientes términos: ión, anión, catión, electrodos, electrolito.

ION: Es un átomo o conjunto de átomos con carga.

CATION: Ion con carga eléctrica positiva.

ANION: Ion con carga eléctrica negativa.

ELECTRODOS: Elemento en estado 0, en el cual se establece un equilibrio entre el mismo y sus iones.

ELECTROLITO: Cuando el ácido y la base están totalmente disociados.