Laboratorio de química 3

1) Definir: equivalente gramo de un ácido, de una base y de una sal.

Equivalente gramo de un ácido: Es la masa de ácido que en solución acuosa libera 1 mol de iones H+.(1 eq g = Mr/nº H+).

Equivalente gramo de una base: Es la masa de base que en solución acuosa libera 1 mol de iones OH-1.(1 eq g = Mr/nº OH-1).

Equivalente gramo de una sal: Es la masa de sal que en solución proporciona 1 mol de metal. (1 eq g = Mr/nº oxido metal).

2) ¿Cómo se evita el error de paralaje al leer el volumen de la bureta?

Se evita ubicando la vista a la misma altura que la medida de la bureta.

3) ¿Cuántos gramos de HCl están contenidos en 500 cm³ de una solución de 0,5N?

1 Lt ———— 0,5 N

0,5 Lt ———— 0,25 N Mr HCl = 36,5 g/mol

1 mol ————- 36,5 g

0,25 mol ————- X X = 9,125 g

4) Se emplean 18 cm³ de HCl 0,1050 N para titular 20 cm³ de una solución de NaOH. Calcular la normalidad de la solución de NaOH.

VHCl . NHCl = VNaCl . NNaCl

(0,018 lt x 0,105N) ÷ 0,02 lt => NNaOH = 0,0945 N

5) ¿Cuántos gramos de NaCl se forman en el problema 4?

VHCl . NHCl = VNaCl . NNaCl = 0,018 lt . 0,105 N = 1,89 x 10-3 nº equiv g.

1 equiv g. ————- 58,5 g

1,89 x 10-3 equiv. g ————- X X = 0,1106 g