Determinación de la Masa Atómica Relativa del Magnesio. Preguntas y respuestas.
1) Definir: Masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
Masa atómica relativa: Número que expresa cuantas veces es mayor la masa de un elemento respecto de la u.m.a.
Masa molecular relativa: Número que expresa cuantas veces es mayor la masa de la molécula respecto de la u.m.a.
Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de una sustancia en estado gaseoso.
Volumen molar normal: Es el volumen molar medido en CNPT.
Molaridad: Relación entre el número de moles de soluto y los litros de solución.
Mol: Masa atómica relativa de un elemento medida en gramos.
2) Explicar porqué debe corregirse la presión del gas leída y en que forma.
Porque no se encuentra a la presión atmosférica, ya que dentro de la probeta se posee vapor de agua y una altura de la columna de agua. Al disponer de los datos de altura mencionada, por medio de la ley de presiones parciales de Dalton, se calcula:
PH2 = Patm – Pvapor – Ph
3) Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuantos g se requieren para obtener un volumen de 250 cm³ de hidrógeno, medido a 17ºC de temperatura y 867 hPa de presión.
1 mol de Mg __________ 24g
0,0089 moles de Mg __________ M = 0,215 g
4) Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar como se emplea en el trabajo práctico.
La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total. En este trabajo práctico se emplea para calcular la presión del gas H2.
Patm = PH2 + Pvapor + Ph
PH2 = Patm – Pvapor – Ph
5) Enumerar las posibles fuentes de error en el método utilizado.
1- Escape de gas por el tapón del Enlenmeyer.
2- Error en mediciones de h y VH2.
3- Aire dentro de la probeta cuando se coloca el agua.
4- Error de aproximación de decimales.
5- Error de aproximación en el peso de la cinta de Magnesio.
6) ¿Porqué el número de moles de hidrógeno obtenidos es igual al número de moles de átomos de Mg utilizados?
Por la relación estequiométrica
7) Indique que relación existe entre el número de moles de oxigeno obtenidos y el número de moles de H2O2 descompuestos.
2 moles de H2O2 ———— 1 mol de O2
Explicar como se calcula el volumen de oxigeno desprendido (en CNPT) por unidad de volumen de solución utilizada.
Una vez obtenida la altura de la columna de agua y con el conocimiento de la temperatura ambiente, se obtiene la presión corregida del gas con la expresión:
nO2 = (PO2 . VO2) ÷ (R . TO2)
Datos (en CNPT):
PO2 = 1013 hPa
TO2 = 273º K
R = 83,41 l.hPa/mol.K
Luego, se calcula el volumen de oxigeno obtenido a CNPT
VO2 (CNPT) = (R . T . n) ÷ P = 22,4 [L / n.mol]
El volumen de oxígeno por volumen de solución es:
9) ¿Cuál es la función que cumple el dióxido de manganeso en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
Cumple la función de catalizador. Éste, acelera la reacción química.
10) ¿Qué volumen de oxígeno a 20ºC y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150 cm³ de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes?
VO2 = ?
Datos:
T = 20ºC (293º K)
P = 1053 hPa
To = 273º K
Po = 1013 hPa
VO2 H2 = 0,15 dm³ . 20 volúmenes = 3 dm³ de O2
luego:
