Reacciones químicas: clasificación

Reversibles

Son aquellas que avanzan en ambas direcciones, las velocidades para ambos lados es la misma.

CaCO3(S) ↔ CaO(S) + CO2(g)

Irreversibles

Son aquellas que avanzan para una sola dirección hasta culminar y terminar el reactivo.

SFe + 2HCl → FeCl2 + H2

Combinación o Síntesis

En estas, se unen dos o más reactivos para generar un producto. Ejemplo: Formación de amoníaco.

2 N2 + 3 H2 → 2 NH3

Descomposición

A partir de un reactivo, se generan 2 o más productos. Es el caso opuesto al anterior. Es común la descomposición de óxidos por el calor.

2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g) (Descomposición del óxido de mercurio).

Desplazamiento

En estas hay un cambio de ordenamiento entre reactivos y productos, ya que un átomo ocupa el lugar de otro de otra molécula. Es decir, que un átomo desplaza a otro. En el primer caso, el cloro ocupa el lugar dl bromo.

Cl2(g) + 2 KBr(ac) → 2 KCl(ac) + Br2(l)

En el segundo ejemplo, el cinc ocupa el lugar del hidrógeno.

Zn(S) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Combustión

Dan este tipo de reacciones las sustancias que se queman ante el oxígeno dando como productos el Dióxido de Carbono (CO2) y agua líquida.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(l) + 2 H2O(l) (Combustión del metano).

Oxidorreducción

En estas reacciones se verifica un intercambio de electrones de unas sustancias a otras. Las sustancias o átomos que pierden electrones son los reductores y las que aceptan electrones son oxidantes.

2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl

En este caso, el cloro actúa como oxidante porque oxida al iodo y este último actúa como reductor porque reduce al cloro.