Práctica de química general

Objetivos

General: Determinación e la composición porcentual de un compuesto.

Específicos:

• Comprender y escribir las ecuaciones químicas que representan las reacciones de los experimentos realizados
• Determinar las reacciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química
• Definir la función de un catalizador en una reacción química
• Calcular el porcentaje en peso de cada uno de los compuestos constituyentes de cada compuesto en la mezcla

Procedimiento experimental

Actividad 1:

1. Pesar un tubo de ensayo limpio y seco
2. Anadir 2g de Bromato de Potasio
3. Calentar
4. Fundir
5. Dejar enfriar
6. Pesar
7. Repetir hasta que el peso sea constante

Actividad 2:

1. Pesar un tubo de ensayo limpio y seco
2. Anadir 2g de una mezcla de Bromato de Potasio y Bromuro de Potasio
3. Calentar
4. Fundir
5. Dejar enfriar
6. Pesar
7. Repetir hasta que el peso sea constante

Marco teórico

A continuación se definen algunos conceptos de términos nombrados en este informe:

• Reacción Química: Es el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.
• Ecuación Química: Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.
• Estequiometría: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
• Composición Porcentual: Indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.

Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:

n= Nº de moles del elemento en un mol del compuesto.

• Catalizador: Es una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado (no se consume durante la reacción).

Tablas de resultados

Tabla 1

Actividad 1

Tabla 2

Actividad 2

Discusión de resultados

En la primera actividad se utilizó el KBrO3 puro, este se calentó, se fundió completamente  y no presento explosiones. Luego se observo el desprendimiento del oxígeno como burbujas. Se reporta un error de 2.77%

En la segunda actividad se utilizó una mezcla de KBr y KBrO3, la cual contenía mucho más bromuro, esta no se fundió tanto como la primera, no libero tanto oxígeno y tampoco presentó explosiones, debido a su baja cantidad de Bromato.

Conclusión

Una vez terminada la práctica se afianzaron los conocimientos en cuanto a:

• Comprensión y escritura de las ecuaciones químicas que representan las reacciones de los experimentos realizados
• Identificación y determinación de las reacciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química
• La función de un catalizador en una reacción química
• Cómo calcular el porcentaje en peso de cada uno de los compuestos constituyentes de cada compuesto en una mezcla

Bibliografía

• Chang, R. Química, Mc Graw Hill, 4º Edición, 1992, México.
• www.corqiven.com.ve
• www.fichasdeseguridad.com

Recomendaciones

Para un mejor desarrollo de esta práctica se dan las siguientes recomendaciones:

• Lavar y curar todos los instrumentos a utilizar.
• Secar muy bien los tubos a utilizar.
• Pesar la muestra primero en un pedazo de papel y luego agregar en los tubos.
• No quemar la pinza de sujetar los tubos de ensayo.
• Dejar enfriar un poco los tubos calientes antes de colocarlos en la gradilla.
• Dejar enfriar bien los tubos antes de pesar.
• Siempre sostener los tubos con la pinza (aun fríos) a la hora de pesar para no agregar peso a los mismos.