Molaridad y molalidad

Estos dos conceptos utilizados en la química si bien se parecen en su pronunciación nos están dando dos formas distintas de expresar la concentración de las soluciones químicas.

Cuando hablamos de concentración, nos referimos a la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solvente o solución.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto que hay en un litro de solución. Por ejemplo, una solución que tiene 3 moles de soluto en 1 litro de solución es una solución 3M (3 molar). Se utiliza la M mayúscula. Una solución que tiene 2 moles de soluto en un volumen de 8 litros, es (0,25 molar). Este número se obtiene de la división entre 2 y 8. Por lo tanto la fórmula de molaridad es:

M = N° de moles de soluto/ Volumen en Lts. (Solución).

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto que hay en 1000 gramos de solvente o por kilo de solvente (no de solución). Por ejemplo: si en una solución tenemos 2 moles de soluto en 1 kg de solvente decimos que es 2 m ( 2 molal ). La m minúscula. Si en otra tuviésemos 0,8 moles de soluto en 2 kgs de solvente tenemos una solución 0.4m. (0,4 molal).

m = Numero de moles de soluto/Número de kg de solvente.

Para aclarar o entender mejor los conceptos de soluto, solvente o solución ir al artículo Soluciones: soluto y solvente.